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对丙基溴苯:浅谈三溴化磷的化学性质

更新时间:2020/12/18 14:46:12  点击次数:  

三溴化磷亦称溴化磷,无色液体,有刺激臭味,在空气中激烈发烟,有毒,误服或吸入粉尘和液体会严重中毒。下面为大家介绍下三溴化磷的化学性质。
三溴化磷受热其颜色随温度升高经橙黄、暗黄至黑色而变化。与水作用分解为亚磷酸和氢溴酸并放出大量热。与乙醇作用分解为磷酸和溴乙烷。与氧加热生成亚磷酰溴和溴,进一步作用生成磷酰溴和五溴化磷。与氯 反应生成三氯化磷和溴。与碘不作用。与硫化氢作用生成 三硫化二磷和溴化氢。
P原子以sp3杂化轨道成键,分子为三角锥形,是极性分子。
三溴化磷与水反应,生成溴化氢和亚磷酸,反应激烈时会发生爆炸:
PBr3 + 3 H2O → H3PO3 + 3 HBr
三溴化磷和三氯化磷、三氟化磷类似,都可作为 路易斯酸 或 路易斯碱。一方面,它可与三溴化硼生成1:1加合物Br3B-PBr3;另一方面,它也可作为亲电试剂与胺反应。
PBr3最常用作转化醇为溴代烃,分子中的三个溴原子都可溴化:PBr3 + 3 ROH → 3 RBr + HP(O)(OH)2
机理涉及SN2亲核取代反应。由于机理的缘故,该反应只对一级和二级醇起作用,而且反应后α碳发生构型翻转。
类似地,三溴化磷也可与羧酸反应生成酰溴 :
PBr3 + 3 RCOOH → 3 RCOBr + HP(O)(OH)2
三溴化磷也可用作羧酸α氢溴化反应中的催化剂,制取Hell-Volhard-Zelinsky卤化反应反应物酰溴的前体以及合成药物等。
三溴化磷是强还原剂,与氧气的反应比三氯化磷更加激烈,最终爆炸性生成P2O5和Br2。